Phản ứng hoá học NaOH rất đa dạng, hợp chất này vừa có thể phản ứng với axit, oxit axit, muối và cả một số phi kim hay kim loại lưỡng tính. Vậy NaOH là chất gì có những đặc tính, tính chất như thế nào chúng ta hãy cùng tiềm hiểu bài viết dưới đây.

1. Một Số Tính Chất Vật Lý Của NaOH

NaOH là chất rắn màu trắng, không mùi, hút ẩm mạnh, tan hoàn toàn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Hợp chất này có tính ăn mòn cao và dễ hấp thụ CO₂ trong không khí.

Sodium Hydroxide là gì ? Các thông tin cơ bản của NaOH trong các phản ứng hoá học của NaOH:

• Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³
• Khối lượng mol: 39,9971 g/mol
• Nhiệt độ sôi: 1.390 °C
• Nhiệt độ nóng chảy: 318 °C
• Độ pH: 13.5
• Natri Hydroxide (NaOH) dễ tan trong nước lạnh. Độ hòa tan trong nước 111g/100 ml (20 °C),

2. Những Chất Tác Dụng Với NaOH Tiêu Biểu

Sodium Hydroxide phản ứng với axit tạo muối và nước, tác dụng với oxit axit, muối, kim loại lưỡng tính và tham gia nhiều phản ứng trong công nghiệp hóa chất.

Các chất phản ứng với NaOh gồm có như sau:

2.1. Phản ứng hoá học NaOH tác dụng với axit

Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước. Ví dụ NaOH tác dụng HCl

• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
• NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2CO3 → Na2CO3+ 2H2O

2.2. Phản ứng NaOH tác dụng với oxit axit

Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit cũng cho ra muối và nước như khi cho NaOH tác dụng với axit. Ví dụ NaOH tác dụng CO2

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
• 3NaOH + P2O5 → Na3PO4 + 3H2O
• 2NaOH + CO → Na2CO2 + H2O

2.3. Phản ứng NaOH tác dụng với muối

Dung dịch NaOH khi tác dụng với một số muối sẽ tạo thành muối mới và bazơ mới. Ví dụ NaOH tác dụng FeCl3

• 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + NaNO3
• 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
• 3NaOH + FeCl3 →Fe(OH)3+ 3NaCl

2.4. Phản ứng hoá học NaOH tác dụng với một số phi kim

NaOH có thể tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, một số halogen tạo ra muối.

• 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
• NaOH + C → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2
• 3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2

2.5. Dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại

Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là kim loại lưỡng tính như nhôm (Al), kẽm (Zn), beri (Be), thiếc (Sn), chì (Pb),…

• 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O

2.6. Phản ứng NaOH tác dụng với nước

NaOH khi hòa tan trong dung môi như nước sẽ tạo thành bazo mạnh. Dung dịch này có tính ăn mòn rất cao, hơi nhờn và làm mục vải. Độ hòa tan của hóa chất này trong nước là 111 g/100 ml (20 °C). Chính vì thế nó được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp.

2.7. Phản Ứng Hoá Học Điều Chế NaOH

Có thể tạo ra Sodium Hydroxide Tinh Khiết (NaOH) bằng hai cách như sau:

• Cho Natri Peoxit (Na2O2) tác dụng với nước: Na2O2 + H2O → 2NaOH + 12O2
• Điện phân dung dịch muối ăn NaCl trong bình điện phân có màng ngăn: NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

3. Sodium Hydroxide Có Độc Hay Không ?

Sodium Hydroxide không phải là chất độc theo nghĩa thông thường, nhưng có tính ăn mòn rất mạnh. Tiếp xúc trực tiếp có thể gây bỏng da, tổn thương mắt và đường hô hấp nếu sử dụng không đúng cách.

Sodium Hydroxide là một hóa chất có độ nguy hiểm tương đối cao. Chúng có khả năng ăn mòn và gây phỏng rộp da. Vì thế, nếu như bạn để tiếp xúc với một trong các đường sau sẽ gây ảnh hưởng rất nghiêm trọng:

• Đường mắt:  nếu nhẹ thì dị ứng, nặng thì bỏng mắt dẫn đến mù lòa.
• Đường thở: Gây dị ứng nghiêm trọng. Nếu như hít phải bụi có thể gây dị ứng nhẹ hoặc ảnh hưởng đến đường hô hấp, phụ thuộc theo mức độ hít phải.
• Đường da: Gây dị ứng, bỏng hoặc tạo thành sẹo.
• Đường tiêu hóa: Nếu như nuốt phải chúng, có thể gây cháy miệng, họng, dạ dày. Những biểu hiện thường gặp bao gồm: chảy máu, nôn, tiêu chảy hay hạ huyết áp.

4. Những Lưu Ý Khi Sử Dụng Sodium Hydroxide

Khi sử dụng Sodium Hydroxide, cần mang đầy đủ đồ bảo hộ, tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt, pha đúng hướng dẫn, bảo quản nơi khô ráo và xa tầm tay trẻ em.

Cần hết sức lưu ý những điều sau đây khi sử dụng Sodium Hydroxide nhằm đảm bảo an toàn và hiệu quả cao:

• Tuyệt đối không được lưu trữ NaOH cùng với nhôm và mangan.
• Không nên trộn NaOH cùng axit hoặc các chất hữu cơ.
• Luôn luôn sử dụng đúng phương tiện bảo vệ cá nhân khi thao tác với hóa chất này.
• Cần tuân thủ các cảnh báo và hướng dẫn cho sản phẩm.
• Nên dùng các thiết bị và dụng cụ không phát lửa.
• Khi mở những thùng chứa kim loại, bạn không được dùng những dụng cụ đánh lửa.

5. Bảo Quản Sodium Hydroxide Như Thế Nào ?

Sodium Hydroxide cần được bảo quản trong bao bì kín, nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ẩm và tránh tiếp xúc với axit hoặc các chất dễ phản ứng để đảm bảo chất lượng.

Khi bảo quản Sodium Hydroxide chúng ta cần lưu ý những điều sau đây:

• Cần lưu trữ NaOH ở trong thùng kín. Đặt chúng nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt. Tránh xa những địa điểm có thể gây cháy, nổ.
• Thùng chứa NaOH khi hết vẫn có thể gây hại nếu như chúng chứa nhiều bụi cặn bẩn.
• Cần lưu ý để tránh nhiệt, tránh xa các loại hóa chất không tương thích: các chất oxy hóa, chất khử, kim loại, acid, kiềm, hơi ẩm.Khi hòa tan.
• Cần phải tuân thủ tuyệt đối khi pha chế là thêm NaOH vào nước. Tuyệt đối không bao giờ được làm ngược lai.